Konfigurasi Elektron :
s 1x , sp 2x, sdp 2x, sfdp 2x
s mulai No.1, p mulai No. 2, d mulai No.3, f mulai No 4
Sehingga menjadi :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
s sp sp sdp sdp sfdp sfdp
2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86 Rn
|
Sub Kulit |
Harga l |
Harga m |
Kotak / Orbital |
Jumlah Elektron maksimum |
|
s |
0 |
0 |
1 |
2 |
|
p |
1 |
-1 s/d +1 |
3 |
6 |
|
d |
2 |
-2 s/d +2 |
5 |
10 |
|
f |
3 |
-3 s/d +3 |
7 |
14 |
Jika : ↓ maka harga s = – ½ dan jika ↑ maka harga s = + ½
KONSEP SISTEM PERIODIK
Periode ditentukan oleh Kulit Paling besar.
Golongan ditentukan oleh :
|
Jika berakhir di sub kulit |
Penentu Golongan, Jumlah elektron pada sub kulit ….. terakhir |
Golongan |
|
s |
s |
A |
|
p |
sp |
A |
|
d |
sd |
B |
|
f |
f |
IIIB |
KONSEP IKATAN KIMIA
ATURAN OKTET
- Elektron Valensi ( Golongan ) : 1,2,3 elektron valensinya dilepas semua , Kecuali 1H : 1s1 menerima 1 elektron dan 2He 1s2 Stabil.
- Elektron Valensi ( Golongan ) : 4,5,6,7 menerima elektron agar 8.
Atom Non Logam : C, H, O, N, S, P, F, Cl, Br, I, B, Be
Atom Logam : Selain Non Logam di atas.
Diantaranya IA : Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Dan : Al, Zn, Fe, Cr, Cu, Hg, Pb, Sn, Mn, Co, Ni, V dan sebagainya
Ikatan Ion : • Ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron.
• Antara atom yang mudah melepas dan atom yang mudah menerima elektron.
• Antara atom logam dan atom non logam.
Ikatan Kovalen : • Ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron.
• Antar atom yang mudah menerima elektron.
• Antar atom non logam.
Perbandingan senyawa ionik dan senyawa kovalen :
|
No |
Senyawa Ionik |
Senyawa Kovalen |
| 1. | Dalam keadaan murni, larutan maupun lelehannya menghantarkan listrik | Dalam keadaan murni, larutan maupun lelehannya tidak menghantarkan listrik |
| 2. | Titik leleh dan titik didihnya tinggi | Titik leleh dan titik didihnya rendah |
| 3. | Semuanya berwujud padat | Ada yang berwujud, padat, cair dan gas |
Kepolaran
| Jumlah atom | Polar jika | Non Polar Jika |
| Dua Atom saja | Atomnya beda, makin besar beda keelektronegatifan makin polar, Contoh, HI, HCl, ClF dsb | Atomnya sama, contoh H2, N2, O2 dsb |
| Lebih dari dua atom | Bentuknya asimetris :
• Tak ada pasangan elektron bebas (PEB) tetapi atom pengeliling beda, contoh : CH3Cl • Ada PEB dan atom pengeliling sama, contoh : H2O, NH3, dsb |
Bentuknya Simetris :
• Atom pengeliling sama tetapi ada PEB |
Tabel elektron valensi
| Atom |
C |
H |
O |
N |
S |
P |
VIIA (F, Cl, Br, I) |
B |
Be |
| Elektron valensi |
4 |
1 |
6 |
5 |
6 |
5 |
7 |
3 |
2 |
| Ikatan |
4 |
1 |
2 |
3 |
2 |
3 |
1 |
3 |
2 |
