Konsep PH Larutan

 

Asam Kuat          :     HCl, HBr, HI, HNO3, dan H2SO4 (Cara Hafal : Charles, Bronson, Idaman, Nitrat dan Sulfat)

Asam Lemah      :     (Selain asam kuat di atas, biasanya ada Ka). Contoh : CH3COOH, HCOOH, HF, H2CO3, H3PO4, H2C2O4, HMnO4 dsb)

Basa Kuat            :     LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, dan Ba(OH)2   .(Cara Hafal : Libur, Nanti, Kita, Robohkan, Csnya, Cacing, Seret, Banget)

Basa Lemah        :     (Selain basa lemah di atas, biasanya ada Kb). Contoh : NH3(aq) , NH4OH, Al(OH)3 , Zn(OH)2, Mg(OH)2, dsb.

Garam                  :     (Sisa basa + sisa asam). Contoh: CH3COONa, CH3COOK, CH3COONH4, (CH3COO)2Ca, HCOONa, HCOOK, (HCOO)2Ca, NH4Cl, (NH4)2SO4, dsb

Larutan

Jenis

Rumus

Keterangan

Asam

Asam Kuat

[H+] = Ma x a Ma = Molaritas asam

a = jml H+ tiap molekul

Ka = Tetapan asam

α = derajat ionisasi asam

Asam Lemah

[H+] =  atau [H+] = α . Ma

Basa

Basa Kuat

[OH] = Mb x b Mb = Molaritas basa

b= jml OH tiap molekul

Kb = Tetapan basa

α = derajat ionisasi basa

Basa Lemah

[OH] = atau [OH] = α . Mb

Asam Lemah + Garamnya

Penyangga asam

Ka = Tetapan asam

a = jml asam lemah pd garamnya

Basa Lemah + Garamnya

Penyangga basa

 

 

 

Kb = Tetapan basa

b = jml basa lemah pd garamnya

Garam (Hidrolisis)

Garam dari : Asam Kuat + Basa Lemah [H+] =   atau

[H+] =

Kw = Tetapan air = 10-14

Kb = Tetapan basa

Kh = tetapan hidrolisis

M garam = Molaritas Garam

b = jml basa lemah pd garamnya

Garam dari : Asam Lemah + Basa Kuat [OH] =  atau

[OH] =

Kw = Tetapan air = 10-14

Ka = Tetapan asam

Kh = tetapan hidrolisis

M garam = Molaritas Garam

a = jml asam lemah pd garamnya

Garam dari : Asam kuat + Basa Kuat pH = 7  
Garam dari : Asam Lemah + Basa lemah [H+] = Kw = Tetapan air = 10-14

Ka = Tetapan asam

Kb = Tetapan basa

Asam + Basa Sisa Asam Lemah

(Penyangga Asam)

mol H+ = Ma x Va x Jml H+

mol OH = Mb x Vb x Jml OH

Sisa Basa Lemah

(Penyangga Basa)

mol H+ = Ma x Va x Jml H+

mol OH = Mb x Vb x Jml OH

Tak ada sisa

(Hidrolisis) dari : Asam Kuat & Basa Lemah

[H+] =     atau

[H+] =

mol H+ = Ma x Va x Jml H+

 

Tak ada sisa

(Hidrolisis) dari : Asam Lemah & Basa Kuat

[OH] =     atau

[OH] =

mol OH = Mb x Vb x Jml OH
Tak ada sisa

(Hidrolisis) dari : Asam Lemah & Basa Lemah

[H+] =  
Tak ada sisa

(Hidrolisis) dari : Asam Kuat  & Basa Kuat

pH = 7  
Sisa Asam Kuat  
Sisa Basa Kuat  

 

TAMBAHAN

Molaritas (M) =  =

Pengenceran   →  M1  x V1  = M2  x  V2  ; V2 = V1 + V air

Pencampuran zat yang sama → M camp =

Untuk Asam + Basa anda harus menghitung mol H+ dan mol OH nya dulu, kemudian tentukan :

–          Sisa lemah (asam/basa) → Larutan Penyangga / Buffer

–          Tak ada sisa → Hidrolisis/ garam

–          Sisa Kuat (asam/basa) → Asam/ basa kuat

 

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s